Eletroquímica

Eletroquímica  é a parte da química que estuda a transformação de energia química em energia elétrica e vice-versa. A transformação é através das reações químicas entre os elementos presentes na reação, onde um perde elétrons e o outro ganha. Todos os processos envolvem reações de oxirredução.

Oxidação: é a perda de elétrons.

Fe⁰ -> Fe⁺² + 2 elétrons

ferro -> ferrugem

Redução: é o ganho de elétrons.

Al⁺³ + 3 elétrons -> Al

Os processos de oxidação e redução são simultâneos.

Número de oxidação (Nox)

É a carga elétrica que o átomo adquire ao perder ou ganhar elétrons.

Tabela de Nox fixo

Toda substância simples, metais puros e gases nobres possuem Nox = 0

Ex: H_2(g), O_2(g), O_3(g), Fe⁰_(s), Hg⁰_(s), Ne⁰, He⁰, Ni⁰_(s)...

Família / Elemento	Nox (carga)
1A e Ag	+1
2A e Zn	+2
3A	+3
5A	-3
6A	-2
7A	-1
Oxigênio	-2
Hidrogênio	+1

Como Calcular o Nox de um elemento?

Regras:

* Em uma substância neutra a soma de todas as cargas deve ser zero.

* Em íons (cátions e ânions) a soma das cargas deve ser igual a carga aparente do íon.

Reações de Oxirredução

São aquelas que sofrem mudanças no Nox dos elementos conforme vão ocorrendo. Podemos também dizer que a reação de oxirredução ocorre quando há transferências de elétrons.

Como vimos anteriormente:

Oxidação -> é a perda de elétrons e há aumento do Nox.

Redução -> é o ganho de elétrons e há diminuição do Nox.

Vimos também que a oxidação e a redução são processos simultâneos.

Ex:

Agente oxidante: é a espécie química que sofreu redução na reação. Ele provoca oxidação em alguém.

Agente redutor: é a espécie que sofreu oxidação, ou seja, ele provoca a redução em alguém.

Pelo exemplo acima, temos que o agente oxidante é I₂⁺⁵ e o agente redutor é o C⁺².